Tento zákon vzniká kombináciou troch jednoduchých zákonov: Boylov zákon, Charlesov zákon a zákon Gay-Lussac. Matematicky tieto zákony popisujú každú z termodynamických premenných vzhľadom na ostatné, zatiaľ čo ostatné zostávajú konštantné. Napríklad Boyleov zákon formuluje, že objem a tlak sú navzájom nepriamo úmerné a sú pri konštantnej teplote.
Charlesov zákon sám o sebe hovorí, že objem a teplota budú navzájom úmerné, pokiaľ bude udržiavaný konštantný tlak. A nakoniec zákon Gay-Lussaca ustanovuje, že môže existovať priama úmernosť medzi tlakom a teplotou, pokiaľ je objem udržiavaný na konštantnej hodnote.
Vyššie uvedené ukazuje, že Boyleov aj Charlesov zákon možno zmiešať do postulátu, ktorý naznačuje závislosť medzi objemom konkrétnej masy plynu vo vzťahu k teplote a tlaku.
Všeobecný zákon ideálneho plynu je formulovaný nasledovne: PV / t = k. v tomto prípade P predstavuje tlak, V je objem a T je teplota, ktorá je vyjadrená v Kelvinoch.
Je dôležité spomenúť, že to bol práve Gay-Lussac, ktorý zoskupil tieto tri zákony dohromady a nakoniec vytvoril všeobecnú rovnicu pre plyny, ktorá ukazuje súvislosť medzi tlakom, objemom a teplotou konkrétnej masy plynu. Táto rovnica je nasledovná: P * V / T = K
Pokiaľ ide o jeho aplikáciu, všeobecné zákony o ideálnom plyne sa neustále používajú v mechanike ovplyvňovanej teplotou, tlakom a objemom, ako sú napríklad chladničky, klimatizácie.
