Keď chemická reakcia dosiahne rovnovážny stav, hustota reaktantov a produktov zostane stabilne neurčito, iba ak zostanú stabilné podmienky systému. Ak sa ale niektorá z nich zmení, systém vyvinie nový stav rovnováhy s následnou variáciou. Všetky tieto pozorovania boli zohľadnené pri vývoji princípu Le Chatelier.
Prvýkrát tento postulát formuloval v roku 1884 chemik Henri-Louise Le Chatelier, ktorý ho použil na vyhodnotenie následkov, ktoré tieto zmeny spôsobujú.
Le Chatelierov princíp stanovuje, že: keď dôjde k zmene v ktorejkoľvek z podmienok prítomných v rovnovážnom systéme, uvedený systém pristúpi k obnoveniu rovnováhy a odmietne príčinu, ktorá vyvolala zmenu.
Ďalej uvádzame niektoré z príčin, ktoré by mohli spôsobiť zmenu chemickej rovnováhy:
- Zmena tlaku: zmena tlaku ovplyvní rovnováhu, iba ak sa na reakcii zúčastní nejaká plynná látka. Zmeny tlaku nemajú veľký vplyv na koncentráciu kvapalín alebo pevných látok, pretože tieto sa zvyčajne nestláčajú. Ak však dôjde k relevantným zmenám v plynoch.
- Zmena teploty: zvýšenie teploty spôsobí, že rovnováha bude smerovať k absorpcii tepla, a tak bude pôsobiť proti zvýšeniu teploty. Ak teplota klesne, spôsobí to rovnovážny pohyb tak, že systém uvoľňuje teplo.
- Zmeny v koncentrácii: so zvyšujúcou sa koncentráciou látky spôsobuje vývoj rovnováhy a znižuje existujúce množstvo tejto látky. Teraz, ak koncentrácia klesá, potom sa rovnováha posunie k vytvoreniu tejto látky, to znamená, že sa vyvinie systém, ktorý umožní vzhľad väčšieho množstva látky, ktorá bola znížená v koncentrácii.
