Anorganická chémia je časť gule chemické látky, ktorý je zodpovedný za štúdium v konštrukcii, názvoslovie, kompozície a chemickými reakciami, ktoré sú zapojené anorganické zlúčeniny, tj, zlúčeniny v molekule väzieb sú medzi uhlíky alebo vodíky, ak taký typ spojenia existuje, bude to študované organickou chémiou. Väčšina zlúčenín, ktoré sú študované anorganickou chémiou, sú soli, kyseliny, zásady a oxidy, pri ktorých uhlík nie je ohrozený, a rozdeľuje sa na kovové a nekovové oxidy; Anorganické zlúčeniny majú menšiu rozmanitosť a množstvo ako organické zlúčeniny.
Podľa ich usporiadania a štruktúry možno anorganické zlúčeniny klasifikovať ako binárne a terciárne. V skupine binárnych zlúčenín sú: oxidy kovov, vznikajú konjugáciou medzi kovom a kyslíkom, podľa toho, že sú pravidelne pozorované v prostredí, sú známe ako bázické oxidy; na druhej strane ďalším prvkom patriacim do tejto skupiny sú anhydridy, ktoré sa líšia od zásaditých oxidov, pretože vznikajú konjugáciou kyslíka s nekovovým prvkom, sú tiež známe pod menom kyslé oxidy.
Ďalšou binárnou zlúčeninou by bol peroxid, čo je kombinácia dvoch molekúl kyslíka s kovom; Rovnako patria do tejto skupiny aj hydridy, ktoré sú produktom kombinácie vodíka a kovu a podľa ich spaľovacej kapacity je možné ich zatriediť na prchavé a neprchavé; Pretože posledným členom binárnych zlúčenín sú soli, jedná sa o produkty spojenia medzi kovovými prvkami, ktoré sú veľmi prchavé, a konjugácia medzi kovovými a nekovovými prvkami je tiež klasifikovaná ako soľ, avšak tieto nie sú prchavé.
Na druhej strane existujú terciárne zlúčeniny, v ktorých je možné ich uviesť. Hydroxidy sa vyrábajú konjugáciou hydroxidu a kovu, podobne sa uvádzajú oxokyseliny, čo nie je nič iné ako spojenie medzi vodíkom, zlúčeninou. nekovové a kyslík; Na druhej strane, keď je kov konjugovaný s nekovovou zlúčeninou a kyslíkom, získa sa oxisal, posledný člen terciárnych zlúčenín.
