Periodickej tabuľky alebo periodický systém je schéma, ktoré ukazuje štruktúru a usporiadanie chemických prvkov podľa zákona periodicity, ktoré je, že "vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich atómových čísel . "
Týmto spôsobom sú všetky chemické prvky usporiadané vo vzrastajúcom poradí od ich atómového čísla, čo predstavuje počet protónov v jadre ich atómu a následne počet elektrónov nachádzajúcich sa v koróne.
Podľa vyššie uvedeného má každý prvok o jeden protón viac a jeden elektrón ako ten pred ním. To znamená, že elektrónová štruktúra atómu je úplne rovnaká ako štruktúra prvku, ktorý z neho pochádza, líši sa iba posledným elektrónom. Všetky prvky, ktoré majú vo svojom najvzdialenejšom obale rovnaký počet elektrónov, budú mať podobné chemické vlastnosti.
Od začiatku modernej éry chémie bolo usporiadanie známych prvkov veľkým záujmom výskumníkov, aby sa vztiahli na ich vlastnosti, medzi popredných vedcov patria Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev a Julius Meyer, dvaja poslední nezávisle vyvinuli zákon periodicity a dosiahli rovnaké výsledky.
Periodická tabuľka je tvorená periodami, ktoré sú jej vodorovnými riadkami, kde majú prvky rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti. Existuje sedem období; prvé tri krátke, ďalšie tri dlhé a siedmy je neúplný. V 6. a 7. období sa nachádzajú takzvané lantanidové a aktinidové prvky .
Existujú aj skupiny alebo rodiny, skupina určitých prvkov, ktoré majú podobné vlastnosti. V každom zo stĺpcov tabuľky je 18 skupín.
Sú zoskupené do dvoch sád, skupiny typu A (skupiny 1, 2, 13 až 18): skupina IA (alkalické kovy), IIA (kovy alkalických zemín), IIIA (zeminy), IVA (karbonidy), VA (nitrogenoidy), VIA (chalkogény alebo amphigens), VIIA (halogény) a VIIIA (vzácne plyny), ktoré sa nazývajú sa reprezentatívne prvky; a prvky z typu B (skupiny 3 až 12), s názvom prechodných prvkov.
