Termín chemická väzba sa používa na označenie spojenia, ktoré existuje medzi dvoma atómami (ktoré môžu byť rovnaké alebo rôzne), aby sa vytvorila molekula. Tieto atómy sa skladajú z atómového jadra, a napriek tomu sú obklopené elektrónov (ktoré majú záporný elektrický náboj). V chemickej väzbe existuje účasť medzi elektrónmi, ktoré tvoria atómy, ktoré sa navzájom prelínajú, pretože práve prostredníctvom nich sú väzby zjednotené, z chemického hľadiska sa hovorí, že ide o prenos elektrónov medzi atómami, čo je jav, ktorý sa vyskytuje v chemickej väzbe.
Vo svete, v ktorom žijeme, iba vzácne plyny a kovov v stave pary sú prirodzene prítomné ako oddelené atómy, to jest jednotlivých atómov, ktoré nie sú spájajú k vytvoreniu molekuly, teda možno povedať, že väčšina Prvky, ktoré existujú, sú tvorené chemickými väzbami, ktoré sa tvoria za účelom dosiahnutia chemickej stability. Väzby sa vytvárajú v dôsledku pohybu, ktorý existuje medzi valenčnými elektrónmi atómu, čo sú elektróny, ktoré sú v najvzdialenejšom obale, to znamená elektróny poslednej energetickej úrovne., vo väčšine prípadov je cieľom mať v tomto poslednom oblaku osem elektrónov, aby boli stabilné (čo pre nich znamená, že sa podobajú na čo najbližší vzácny plyn a snažia sa kopírovať jeho štruktúru).
Pretože povaha každého atómu je odlišná, existujú aj rôzne typy chemických väzieb, ktoré sú: iónová väzba, tento typ väzby je o dávaní alebo prijímaní elektrónov, môže to byť jeden alebo viac. Keď sú elektróny prenášané, atóm je kladne nabitý (nazýva sa iónový katión) a pri prijímaní elektrónov má atóm väčší záporný náboj (nazýva sa to aniónový ión), pri tomto type väzby tento jav nastávaže ióny s opačnými nábojmi sa navzájom lákajú. Na druhej strane je tu kovalentná väzba, ktorá nastáva, keď atómy zdieľajú elektróny navzájom a rozdiel v elektronegativite medzi nimi je minimálny a kovových väzieb a väzieb prostredníctvom vodíkových väzieb.
