V oblasti chémie je hydroxid chemická zlúčenina tvorená namiesto kyslíka kovom a rôznymi hydroxylovými aniónmi, ktorá sa vyskytuje u rôznych kovov, ako je dusík a sodík, pretože sú si vo svojich formách podobné. Vyznačuje sa svojou hydroxylovou funkčnou skupinou (OH-1). Hydroxidy sú tiež známe ako „báza“ alebo „alkálie“.
Základný vzorec hydroxidov je typu X (OH) n, kde sa počet iónov rovná oxidačnému číslu katiónu kovu tak, že celkový súčet nábojov sa rovná nule. Všeobecný vzorec hydroxidov je: zásaditý oxid + voda = hydroxid, ktorého symbol je OH-
Pokiaľ ide o jeho nomenklatúru, najskôr sa vezme symbol kovu a potom sa napíše symbol hydroxylového radikálu (OH). Potom sa valencie zmenia podľa oxidačného čísla. Hydroxylový radikál je uvedený v zátvorkách. Pri pomenovaní obidvoch názvoslovia by sa malo používať rovnaké pravidlo pre formuláciu oxidov, avšak s tým rozdielom, že výraz oxid sa mení na hydroxid. Príklad: Na2O + H20 = NaOH (hydroxid sodný).
Existujú rôzne typy hydroxidov, niektoré z nich sú:
Hydroxid sodný (NaOH): Je široko používaný na výrobu mydiel, telových výrobkov a kozmetiky. Rovnakým spôsobom sa podieľa na spracovaní látok a papiera.
Hydroxid vápenatý (Ca (OH) 2): je široko používaný v metalurgickom priemysle pri výrobe horčíka. Pri výrobe pesticídov. V potravinárskom priemysle na výrobu lepidiel a želatín, na konzervovanie ovocia a zeleniny, na výrobu soli, na spracovanie vody používanej na výrobu alkoholických a sýtených nápojov.
Hydroxid lítny (LIOH): používa sa na výrobu keramiky.
Hydroxid horečnatý (Mg (OH) 2): je široko používaný vo farmaceutickom priemysle na výrobu antacíd, preháňadiel, vitamínov a potravinových doplnkov.
Hydroxid bárnatý (Ba (OH) 2): používa sa pri výrobe keramiky, jedov pre potkany. Ako súčasť tesniacich látok a na úpravu kotlovej vody.
Hydroxid železitý (Fe (OH) 3): používa sa ako hnojivo v rastlinách.
