Ión je atóm alebo skupina atómov, ktorá má čistý kladný alebo záporný náboj. Názov ión pochádza z gréckeho slova ion, čo znamená „ísť“, pretože nabité častice idú smerom k nabitej elektróde alebo od nej.
Ionizácia je tvorba elektricky nabitých molekúl alebo atómov. Atómy sú elektricky neutrálne, pretože negatívne nabité elektróny majú rovnaký počet pozitívne nabitých protónov v jadrách. Počet protónov v atóme zostáva rovnaký počas bežných chemických zmien (nazývaných chemické reakcie), ale elektróny sa môžu stratiť alebo získať.
Strata jedného alebo viacerých elektrónov z neutrálneho atómu vytvára katión , ión so sieťovým kladným nábojom. Napríklad atóm sodíka (Na) môže ľahko stratiť elektrón a vytvoriť katión sodíka, ktorý je reprezentovaný ako Na +.
Na druhej strane, anión je ión, ktorého čistý náboj je záporný v dôsledku zvýšenia počtu elektrónov. Napríklad atóm chlóru (Cl) môže získať elektrón za vzniku chloridového iónu Cl-
Pretože sa sodík kombinuje s chlórom, vzniká chlorid sodný (bežná kuchynská soľ), každý atóm sodíka sa vzdá jedného elektrónu a jedného atómu chlóru. V kryštáli chloridu sodného silná elektrostatická príťažlivosť medzi opačne nabitými iónmi drží ióny pevne na svojom mieste a vytvára iónovú väzbu. Potom sa hovorí, že chlorid sodný je iónová zlúčenina, pretože je tvorená katiónmi a aniónmi.
Atóm môže stratiť alebo získať viac ako jeden elektrón, napríklad železitý ión s tromi kladnými nábojmi (Fe + 3) a sulfidový ión s dvoma negatívnymi nábojmi (S =). Tieto ióny, rovnako ako sodné a chloridové ióny, sa nazývajú monatomické ióny, pretože obsahujú iba jeden atóm. Až na niektoré výnimky majú kovy tendenciu vytvárať katióny a nekovy, anióny.
Ďalej je možné kombinovať dva alebo viac atómov a vytvoriť ión, ktorý má čistý kladný alebo záporný náboj. Ióny, ktoré obsahujú viac ako jeden atóm, ako napríklad OH- (hydroxidový ión), CN- (kyanidový ión) a NH4 + (amónny ión), sa nazývajú polyatómové ióny.
Minimálna energia potrebná k oddeleniu elektrón z izolovanej atóm (alebo ión) vo svojom základnom stave je známy ako ionizačná energia , a je reprezentovaný v kJ / mol. Veľkosť tejto energie je mierou toho, ako „silno“ je elektrón naviazaný na atóm. Čím vyššia je ionizačná energia, tým ťažšie je odstrániť elektrón z atómu.
