Avogadrov zákon je súčasťou slávnych zákonov o ideálnom plyne. Prvýkrát ho formuloval fyzik Amedeo Avogadro, ktorý prostredníctvom svojej teórie o počte molekúl vo vzorkách plynov dokáže vysvetliť, ako sa plyny zmiešajú, pričom medzi nimi zachováva jednoduchý pomer.
Avogadro podporuje svoju hypotézu v štúdiách, ktoré dovtedy existovali na plynoch, a vo výsledkoch získaných v jeho experimentoch.
Avogadro formuluje v roku 1811 nasledujúci postulát:
„ Podobné objemy plynu rôznych látok, keď sa vypočítajú za rovnakých podmienok pri tlaku a teplote, predstavujú rovnaké množstvo častíc.“
Prečo sa to stalo?
Pri zvyšovaní množstva plynu v nádobe bude viac molekúl, čo spôsobí zvýšenie frekvencie zrážok so stenami nádoby, čo vedie k oveľa väčšiemu tlaku v nádobe než vonkajší, čo spôsobí, že piest náhle stúpol. Teraz, keď je tu väčší objem zásobníka, množstvo zrážok molekúl so stenou zásobníka poklesne a tlak sa vráti na pôvodnú hodnotu.
Uplynulo niekoľko rokov, kým Avogadro rozpoznal existenciu plynných molekúl zložených z viac ako dvoch podobných atómov. Podľa neho by počas chemickej reakcie mala byť častica činidla reaktivovaná s viac ako jednou časticou iného činidla, čím dôjde k vzniku jednej alebo viacerých častíc produktu, ale častica nemôže byť znovu aktivovaná s nepresným počtom častíc.
Avogadrov zákon bol pre vedu veľmi dôležitý, pretože umožňuje transformáciu hmoty na určité množstvo častíc.
