Hessov zákon v termodynamike sa používa na nepriamu kontrolu reakčného tepla a podľa predchodcu tohto zákona švajčiarsky chemik Germain Henri Hess v roku 1840 zavádza, že ak proces reaktantov reaguje na proces produktov, teplo Uvoľnená alebo absorbovaná reakcia nezávisí od toho, či reakcia prebieha v jednom alebo viacerých obdobiach. To znamená, že reakčné teplo potrebuje iba reaktanty a produkty, alebo tiež to, že reakčné teplo je funkciou stavu.
Hess bol úplne zaneprázdnený chémiou a jedným z najznámejších diel bol Zákon konštantného súčtu tepla, ktorý bol neskôr na jeho počesť pomenovaný ako Hessov zákon; Vysvetľovalo to hlavne to, že entalpiu reakcie je možné dosiahnuť algebraickým pridaním entalpií ďalších reakcií, z ktorých niektoré súvisia s dôležitou reakciou. Hessov zákon je použitie chemických reakcií, ktoré sa stávajú jedným z prvých princípov termodynamiky.
Tento princíp je adiabatický uzavretý systém, to znamená, že nedochádza k výmene tepla s inými systémami alebo s jeho prostredím, akoby bol izolovaný, ktorý sa vyvíja z počiatočnej fázy do inej finálnej fázy. Napríklad:
Tvorivé teplo ðH1 oxidu uhoľnatého, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Nedá sa zistiť priamo v prostredí, v ktorom sa vyrába, časť CO sa premieňa na CO2, ale ak je možné ju merať priamo pomocou kalorimetra, reakčné tepla nasledujúcich procesov:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reakčné teplo je algebraický súčet horúčav týchto reakcií.
Reakčná teplo usadeného chemického procesu je stále rovnaký, bez ohľadu na spôsob názve sa pripraví reakciou alebo jeho medzistupne.
Entalpia je veľkosť termodynamiky predstavovaná veľkým písmenom H a popisuje množstvo energie, ktoré si systém vymieňa s okolitým prostredím. V Hessovom zákone vysvetľuje, že zmeny entalpie sú aditívne, ΔHneta = ΣΔHr a obsahuje tri normy:
Original text
- Ak sa obráti chemická rovnica, obráti sa aj symbol pre ΔH.
- Ak sa koeficienty vynásobia, vynásobte ΔH rovnakým faktorom.
- Ak sú koeficienty vydelené, vydelte ΔH rovnakým deliteľom.
- Rovnica (1) musí byť invertovaná (hodnota entalpie je tiež invertovaná).
- Rovnica (2) sa musí vynásobiť 2 (celá rovnica sa vynásobí reaktantmi aj produktmi a hodnotou entalpie, pretože ide o rozsiahlu vlastnosť.
- rovnica (3), je ponechaná rovnaká.
- Reaktanty a produkty sa pridávajú alebo rušia.
- Entalpie sa pridávajú algebraicky.
Napríklad: Entalpia reakcie sa počíta pre reakciu:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Dát je nasledujúci:
Navrhujú sa rovnice zodpovedajúce daným entalpiam:
V nich sa nachádzajú reaktanty a produkty požadovanej chemickej reakcie:
Teraz je potrebné upraviť rovnice:
Súčet vybavené rovníc by malo dať problém rovnice.
