Peroxid je polyatómový anión s molekulovým vzorcom O22. Zlúčeniny sú všeobecne klasifikované ako iónové alebo kovalentné alebo ako organické a anorganické. Skupina OO sa nazýva skupina peroxo alebo skupina peroxidu.
Peroxid sa tiež týka akejkoľvek zlúčeniny, ktorá obsahuje peroxidový anión.
Peroxid vodíka, H2O2, je jednoduchá peroxidová zlúčenina. Sú známe ďalšie anorganické peroxidy (okrem peroxidu vodíka). Tieto látky sú klasifikované ako iónové peroxidy alebo ako kovalentné peroxidy. Iónové peroxidy obsahujú ako katióny ióny alkalických kovov alebo ióny alkalických zemín. Medzi kovalentné peroxidy patrí peroxid vodíka a tiež peroxymonosulfuric (H2SO5).
Technicky sú superoxidy, ozóny, ozonidy peroxidové zlúčeniny, ale majú tendenciu byť považované za samostatné kvôli svojim špeciálnym vlastnostiam.
Peroxidy sa prirodzene vyskytujú v malom množstve v rastlinách a živočíchoch, vode a atmosfére. U ľudí a iných zvierat je peroxid vodíka vedľajším produktom biochemických reakcií. Chemická látka je krátkodobá, ale je toxická pre bunky vďaka svojej schopnosti oxidovať membránovú DNA, proteíny a lipidy. Táto toxicita robí peroxid užitočným ako dezinfekčný prostriedok, ktorý ničí baktérie a iné patogény. Avšak takmer všetky eukaryotické bunky zámerne tvoria peroxid v organelách nazývaných peroxizómy. Tieto peroxizómov sa používajú pre katabolizmu mastných kyselín, D-aminokyselín a polyamínov a biosyntéze základných zlúčenín pre pľúcne funkcie a normálnym mozgu.
Enzým kataláza používa peroxid na oxidáciu substrátov na neutralizáciu toxínov v obličkách a pečeni. Týmto spôsobom sú napríklad ľudia schopní metabolizovať etanol na acetaldehyd.
Rastliny používajú peroxid vodíka ako signalizačnú chemikáliu, ktorá naznačuje obranu pred patogénmi.
Niektoré peroxidy môžu odfarbovať organické molekuly, a preto sa pridávajú do čistiacich prostriedkov a prostriedkov na farbenie vlasov.
Peroxidy sa široko používajú na syntézu liekov a iných chemikálií.
Bombadierový chrobák uchováva hydrochinón a peroxid vodíka v brušných zásobách. Keď je chrobák ohrozený, zmieša chemikálie dohromady, čo vedie k exotermickej reakcii, ktorá umožní chrobákovi vystreknúť vriacu páchnucu kvapalinu.
Väčšina ľudí pozná roztok peroxidu vodíka, čo je zriedený roztok peroxidu vodíka vo vode. Zatiaľ čo peroxid pre domácnosť je bezpečná chemikália, koncentrovaný peroxid je mimoriadne nebezpečný!
Peroxidy sú silné oxidanty, ktoré sú schopné spôsobiť vážne chemické popáleniny. Peroxidové zlúčeniny by sa mali skladovať v nepriehľadných nádobách na chladných miestach bez vibrácií. Teplo a svetlo urýchľujú chemické reakcie s peroxidmi a je potrebné sa vyhnúť.
