Teplota topenia nie je nič iné, než zjednotenie teplôt, v ktorom je záležitosť, ktorá je vo v pevnom stave, prejde do kvapalného stavu. Aby došlo k zmene, musí byť táto teplota konštantná.
Stojí za zmienku, že teplota topenia je intenzívna fyzikálna vlastnosť hmoty, to znamená, že nesúvisí s množstvom látky alebo veľkosťou tela. Počas procesu fúzie sa pevná hmota začína zahrievať, až kým nedosiahne teplotu topenia, čo je okamih, v ktorom dôjde k jeho zmene skupenstva a ktorá sa rýchlo mení na kvapalinu v závislosti od veľkosti tela.
Je dôležité zdôrazniť, že ak sa kvapalina naďalej zohrieva, môže dosiahnuť bod varu, ktorý sa začína pri tejto teplote a dochádza k novej zmene skupenstva, ktoré prechádza z kvapalného do plynného skupenstva. Ďalej, zatiaľ čo teplota varu priamo súvisí s tlakom, má teplota topenia malú väzbu s týmto stavom.
Keď hovoríme o čistej látke, proces fúzie prebieha pri jednej teplote, preto je potrebné, aby sa prídavok tepla neodrážal v náraste teploty, kým sa proces fúzie neskončí a hmota už nie je sa stala tekutým stavom.
Je potrebné poznamenať, že mnoho bežných chemických látok tvrdí, že hoci sa stali súčasťou základnej teórie, ich objav sa uskutočnil experimentovaním a pozorovaním. Príkladom toho je proces difúzie, ktorý funguje nasledovne:
Proces ako samomiešanie známy ako molekulárna difúzia využíva výhody konceptu bodu topenia a nastáva v dôsledku tepelného pohybu molekúl prítomných v tekutine. Je potrebné spomenúť, že slovo molekuly v tomto prípade nemusí vždy odkazovať na množinu atómov, ale môže hovoriť aj o malých častiach príslušnej tekutiny. Napríklad prvkom, na ktorý sa nanáša, je voda.
