Prezývka reakcie sa priraďuje k akémukoľvek pohybu alebo výsledku, ktorý je výsledkom činnosti, to znamená, že ide o reakciu, ktorá nastane po podnete vyvolanom vykonanou akciou, z tohto dôvodu je možné slovo použiť v rôznych jazykoch. rozsahy; napríklad v psychologickej oblasti by to bol spôsob, akým subjekt koná pred konkrétnym stimulom: zatiaľ čo v chemickej oblasti by to bol tiež proces, pri ktorom sa modifikujú 2 alebo viac látok s cieľom vytvoriť nové prvky.
Aká je reakcia
Obsah
Je to akcia vykonaná v reakcii ktorejkoľvek živej bytosti, keď je pred podnetom, ktorý dostane. Na umeleckej úrovni možno toto slovo uplatniť aj takto: „Veril, že jeho tvorba na verejnosti vyvolá určitú reakciu.“ „Keď som videl tento film, mojou okamžitou odpoveďou bolo plakať“, ďalším príkladom by bol vtipný výklad, komici Snažia sa, aby odpoveďou publika bolo smiech alebo smiech vyvolaný ich interpretáciou.
Neexistujú lepšie príklady slova „reakcia“ v zmysle každodenného života, v ktorom každý čaká na predstavenie rôznych reakcií iných osôb na vykonanú akciu, na udalosť, ktorá už bola vykonaná. vznikajú rôzne situácie, napríklad: manželka, ktorá pripravuje obed pre seba a svojho manžela, dúfa, že ak nie je zaneprázdnený alebo unavený, pomôže jej s jedlom, nepomôže jej a manželka sa rozčúli; Všetky tieto udalosti sa vyskytujú v sériách, ktoré pochádzajú z činnosti uskutočnenej oboma protagonistami udalosti.
Čo je to chemická reakcia
Chemická reakcia je transformácia, pri ktorej jedna alebo viac rôznych látok pochádza z jednej alebo viacerých látok. Počiatočné látky sa nazývajú reaktanty, zatiaľ čo získané látky sa nazývajú ich produkty.
Sú neoddeliteľnou súčasťou technológie, kultúry a, samozrejme, samotného života. Spaľovanie palív, tavenie železa, výroba skla a keramiky, príprava piva a syrov sú niektoré z príkladov aktivít, ktoré zahŕňajú tieto transformácie, ktoré sú známe a využívané už tisíce rokov. Okrem toho oplývajú geológiou Zeme, atmosférou a oceánmi a celou škálou komplikovaných procesov, ktoré sa vyskytujú vo všetkých živých systémoch.
Je potrebné ich odlíšiť od fyzických zmien. Fyzické zmeny zahŕňajú zmeny skupenstva, napríklad ľad, ktorý sa topí vo vode a voda, ktorá sa odparuje ako para.
Ak dôjde k fyzikálnej zmene, fyzikálne vlastnosti látky sa zmenia, ale jej chemická identita zostane rovnaká. Na vašej fyzickej kondícii nezáleží. Príkladom toho je voda (H2O), pretože má každú molekulu zloženú z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Ak sa však voda prevedená na ľad, kvapalinu alebo paru stretne s (Na) sodíkom, atómy sa redistribuujú, čím sa získajú nové látky molekulárny vodík (H 2) a hydroxid sodný (NaOH). Týmto údajne došlo k chemickej zmene alebo reakcii.
Druhy chemických reakcií
Organické
Organické reakcie sú typom chemickej reakcie, pri ktorej je zahrnutá najmenej jedna chemická zlúčenina pôsobiaca ako činidlo. Najdôležitejšie sú:
1. Substitučná reakcia: Nastáva, keď je častica alebo skupina častíc patriacich k molekule nahradená atómom alebo ich skupinou z inej molekuly.
2. Adičná reakcia: Nastáva, keď obrovská častica absorbuje menšiu. Zníženie úrovne multiplicity odkazu.
3. Eliminačná reakcia: Vzniká, keď sa z väčšieho atómu dosiahne ďalší menší. V takom prípade sa zvyšuje multiplicita odkazu.
Anorganické
Ich cieľom je integrované štúdium formovania, štruktúry, zloženia a chemických reakcií anorganických prvkov a zlúčenín, ako sú kyselina sírová a uhličitan vápenatý, teda tie, ktoré nemajú väzby uhlík-vodík, pretože patria do oblasti organickej chémie.
Existuje niekoľko typov chemických reakcií, ktoré sa môžu vyskytnúť v závislosti od toho, čo sa stane pri prechode z reaktantov na produkty. Najbežnejšie typy sú:
1. Rozkladová reakcia: Je to reakcia iných látok, ktoré môžu byť zlúčeninami alebo prvkami. Príkladom tohto prípadu je prípad, keď dôjde k elektrolýze vody a k rozdeleniu vody na kyslík a vodík.
2. Syntetická reakcia: Nastáva, keď iná látka pochádza z niekoľkých čistých látok. Príkladom toho je kombinácia kyslíka a kovu na tvorbu oxidov, pretože vedie k vzniku stabilných molekúl a ktorú je možné v niektorých prípadoch použiť na výrobu materiálov používaných v každodennom živote jednotlivca..
3. Vytesňovacia alebo substitučná reakcia: U tohto typu prechádza prvok jednej zlúčeniny do druhej kvôli svojej interakcii. Z tohto dôvodu prepichnutý prvok vyvoláva príťažlivosť pre druhý komponent, musí mať väčšiu pevnosť ako pôvodná zlúčenina.
4. Dvojitá substitučná reakcia: Vzťahuje sa na typ, ktorý nastane, keď dva reaktanty interagujú s aniónmi alebo katiónmi a vytvoria dva nové produkty. Reakcie s dvojitou substitúciou sa tiež nazývajú reakcie s dvojitým vytesnením alebo reakciou na metatézu.
Neutralizačná reakcia, zrážanie a tvorba plynu sú typy dvojitých substitučných reakcií.
5. Iónové reakcie: K tomu dochádza, keď sú iónové zlúčeniny vystavené rozpúšťadlu.
6. Spaľovacie reakcie: Je založená na exotermickej reakcii látky alebo zmesi látok nazývaných palivo s kyslíkom. Charakteristické pre to je tvorba plameňa, čo je žiarovka, ktorá emituje svetlo a teplo a ktorá je v kontakte s horľavou látkou.
7. Endotermická reakcia: Je to reakcia, ktorá spôsobí čistý pokles teploty, pretože absorbuje teplo z okolitého prostredia a ukladá energiu vo vytvorených väzbách. Dobrým príkladom je rozpúšťanie soli. Nemusí to byť kuchynská soľ, ani rozpúšťadlom nemusí byť voda.
8. Exotermické reakcie: Sú reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje energia vo forme plameňa alebo tepla. Niektoré príklady tohto typu reakcie sú:
- Oxidácia kovov.
- Spaľovanie organických zlúčenín.
- Oxidácia kovov.
V niektorých prípadoch sa na získanie informácií o tejto téme používajú nesprávne výrazy, napríklad „príklady tepelných reakcií.
Načítava…Prvky chemickej reakcie
Spravidla je vo väčšine procesov dôležité ich urýchliť, napríklad pri výrobe výrobkov, pri hojení rán alebo chorôb, pri dozrievaní plodov, pri raste rastlín atď. Existujú ale prípady, v ktorých je jeho funkciou zaujímavé oddialiť tieto transformácie, ako je to v prípade korózie železa a iných kovových materiálov, pri rozklade potravín, pri oneskorení vypadávania vlasov a staroby atď.
Prvky, ktoré ovplyvňujú rýchlosť reakcie, sú:
Povaha reakcie
Povaha reagencií je ďalším faktorom, ktorý ovplyvňuje rýchlosť; Napríklad, keď je jeden z reaktantov tuhý, reakčná rýchlosť má tendenciu stúpať, keď sa rozpadne na niekoľko kúskov, je to vysvetlené preto, lebo sa zvyšuje kontaktná plocha medzi tuhým a ostatnými reaktantmi, a teda aj počet kolízií.
Na druhej strane, keď sú reaktanty v roztoku, sú v molekulárnom alebo iónovom stave a je väčšia pravdepodobnosť, že nadviažu priamy kontakt, zatiaľ čo v plynnom stave sú molekuly ďalej od seba, a preto je možnosť kontaktu menšia. a klesá ešte viac, ak je plyn voľný
Koncentrácia
Koncentrácia je mierou množstva alebo počtu častíc v danom objeme a je možné ju zvýšiť dvoma spôsobmi, a to buď zvýšením počtu častíc v danom objeme, alebo zmenšením objemu, v ktorom sa určitý počet nachádza. častíc.
Tlak
Pretože plyny môžu byť stlačené, ale pevné látky a kvapaliny nie, môže tlak ovplyvňovať rýchlosť reakcie iba vtedy, keď sú reaktanty v plynnom stave.
objednať
Poradie reakcie určuje, ako koncentrácia (alebo tlak) reaktantu ovplyvňuje rýchlosť reakcie.
Teplota
Ak sa teplota zvýši, zvýši sa kinetická energia uprostred častíc, takže veľa z nich bude mať dostatok energie na reakciu, čo povedie k väčšiemu počtu rázov za sekundu, a teda k zvýšeniu ich rýchlosti.
