Je to výrok používaný v chémii, ktorý vytvoril chemický fyzik Gilbert Newton Lewis a ktorý uvádza, že tendenciou iónov prvkov periodického systému je určovať ich konečné energetické hladiny pomocou ôsmich elektrónov, ktoré majú stabilnú konfiguráciu veľmi podobnú že z ušľachtilého plynu. Oktet pravidlo takisto vzťahuje na vytváranie väzieb medzi atómami a v závislosti na povahe týchto väzieb bude správanie a vlastnosti molekúl.
Toto pravidlo naznačuje, že dva rovnaké atómy, ktoré sú navzájom spojené, môžu vyvinúť určitú organizáciu, takže v okamihu vytvorenia väzby oddelením párov elektrónov má každý z atómov štruktúru vzácneho plynu, preto oba atómy v ich poslednej energetickej schránke budú obklopené ôsmimi elektrónmi.
Aby bol oktet splnený, musí dôjsť k sérii procesov. Po prvé, k prenosu elektrónov dochádza vtedy, keď atómy vytvárajú katióny a strácajú elektróny a na ich mieste ich iné získavajú a spôsobujú vznik aniónov. Na to je potrebné, aby elektronegatívny rozdiel medzi atómami mal vysokú hodnotu, aby atóm s nižším elektronegatívnym nábojom stráca elektróny a druhý ich získava, môže sa to vyskytovať v kovoch alebo v nekovoch s vysokou hodnotou elektronegativity. V prípade nekovov musia obidva typy atómov získať väčší počet elektrónov, aby dokončili vonkajší obal, aby sa tak stalo, musia oba zdieľať elektróny.
Pravidlo oktet umožňuje navrhovať aproximácie štruktúry určitých zlúčenín, ale ako už vieme, príroda je premenlivá a môžu existovať výnimky, ktoré nie sú v súlade s pravidlami stanovenými ľuďmi.
Tieto atómy v niektorých zlúčenín, ktoré nie sú v súlade s ustanoveniami pravidlá sú dusík, fluór, kyslík, síru, bór a vodík.
V prípade, že atóm dusíka, ktorý je plyn, ktorý pochádza z horenia časti paliva v automobiloch má jedenásť elektróny v jeho valencie a od oktetových stanovuje, že elektróny, musí byť usporiadané v párnych čísel, ktoré majú nepárny počet elektrónov nie je dodržiavať pravidlo.
