Tieto heterogénne katalyzátory sú tie, ktoré pôsobia vo fáze inak ako činidiel alebo reakčných zložiek v chémii, kde každá látka vykonáva interakciu s ďalšou v chemickej reakcii, ktorá vedie k ďalšie látky, vlastnosti, charakteristiky a rôznu distribúciu, Uvedené produkty reakcia alebo úplne produkty. Prevažná väčšina praktických heterogénnych katalyzátorov sú pevné látky, ale väčšina reaktantov sú plyny alebo kvapaliny.
V tejto oblasti sú známe rôzne mechanizmy reakcií na povrchoch v závislosti od toho, ako sa prebiehajú procesy príťažlivosti molekúl alebo iónov látky na povrchu Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal a Mars-van Krevelen..
V oblasti celkového povrchu tuhej látky má výsledok, ktorý je dôležitý pre rýchlosť reakcie, ktorá naznačuje, ktorá najmenšia veľkosť častíc katalyzátora je, čím väčšia je vonkajšia časť tela, ktorá slúži ako obmedzenie pre exteriér na danú hmotnosť častíc. Napríklad pri reakcii dusíka sú mononukleárne diatonické molekuly tvorené dvoma atómami dusíka a vodík zložený z dvoch atómov dusíka pri izbovej teplote je horľavý, bezfarebný plyn bez zápachu, ktorý je plynný a vytvára amoniak., jemne rozdelené železo slúži ako katalyzátor pre syntézu amoniaku, čo je chemická zlúčenina, ktorej molekulu tvorí aatóm dusíka (N) a tri atómy vodíka (H) podľa vzorca NH3.
Reaktantné plyny, ktoré si zachovávajú povrch medzi molekulami v aktívnych miestach železných častíc, po absorpcii väzby v reagujúcich molekulách trpia a nové väzby sa integrujú medzi vytvorené fragmenty, čiastočne primerané ich blízkosti.
